Mol

Mol é uma unidade de medida dentro do SI, formalmente chamada de quantidade de substância, n. Ela está para os químicos assim como dúzia de bananas está para feirantes. Pois quando o vendedor lhe oferece uma dúzia, sabe-se que ele está tentando vender 12 bananas, mas e quando se trata de mols?

A massa de um átomo de carbono-12 foi determinada por espectometria, onde obteve-se 1,99265×1023g. Então para saber a quantidade de átomos que existem em 12g de carbono-12:

                                                                                        12g   = 6,221x 1023                                                                          1,99265×1023g

O resultado obtido foi tomado como padrão para todos os átomos, ou seja, 1mol de qualquer substância possui 6,0221x 1023 partículas. Esse valor é chamado de constante de Avogadro, em homenagem ao cientista que ajudou a definir a constante.

Exemplo: 3 mol de H:

                                1mol____________6,0221×1023

                  3mol____________      x

x= 3x (6,0221×1023)

x=18,0663×1023, logo 3mol de H, contém 18,0663×1023 átomos de H.

 

Referência:

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5 ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.

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